WHAT IS EQUILIBRIUM CONSTANT IN TERMS OF PARTIAL PRESSURE?

Question

At 5 atm pressure PCl5 gas dissociates by 10%. What will be the value of Kp at same temperature?

Answer 1

PCl5 decomposes as below,

 

                                     PCl_{5            <-->}               PCl_{3         +}         Cl₂

 

 At t=0 (at initial)          100 mol                               -                      -

 

At equli.                       (100- 10)                            10                   10

                                   = 90 mol

 

Mol fraction                    90/110                            10/110              10/110

                                    = 0.82                              = 0.091            = 0.091

 

Partial pressure              =( 0.82)5 atm.            =(0.091)5 atm.     =(0.091)5 atm. 

                                     = 4.1 atm.                   = 0.455 atm.        = 0.455 atm.

            

 

 

Now,  K_{p   =}    p PCl3 X p Cl2       ₌ (0.455 atm.) (0,455 atm.)       = 0.051 atm.
                     _{-----------------            -------------------------------}
                         p PCl5                        (4.1 atm.)